COCl2分子的结构式为.COCl2分子内含有( )A．4个σ键

20．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
	B．	高压比常压有利于合成SO3的反应
	C．	由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	D．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅

1．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO₂的主要流程如图1所示．

另附III离子交换膜电解池示意图图2．
（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：Cl^-+3H₂O-6e^-=ClO₃^-+6H⁺
（2）由离子交换膜电解池示意图分析A的化学式是H₂SO₄
（3）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂+2H₂O
（4）设备Ⅲ在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明含有SO₄^2-．

18．假设NH${\;}_{4}^{+}$是“元素NH₄”的阳离子，则“元素NH₄”在周期表中的位置应该是第三周期第IA族；NH₄的碳酸盐应易（填“易”或“不易”）溶于水．

5．下列有机物名称正确的是（　　）

	A．	2-乙基戊烷		B．	1，2-二甲基丁烷
	C．	3，3-二甲基-1-丁稀		D．	3，4-二甲基戊烷

15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，A代表的含义代表反应物的总能量A与C差值代表的含义代表反应热的大小．请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．反应过程中加入正向催化剂，E₁和E₂变化情况变小（变大，变小，不变），△H变化情况不变（变大，变小，不变）假设此反应在密闭容器中反应过程中活化分子百分数变化情况变大（变大，变小，不变）．
（2）若已知下列数据

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为390kJ•mol^-1．
（3）用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染．
例如：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1　①
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ•mol^-1　②
若1mol NH₃还原NO至N₂，并生成水蒸气，则该反应过程中的反应热△H₃=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol^-1（用含a、b的式子表示）．

2．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是¹⁸⁵Hf．下列关于¹⁸⁵₇₂Hf的叙述中正确的是（　　）

	A．	该元素的原子序数是72		B．	该元素的原子序数是185
	C．	该原子相对原子质量是185		D．	该元素是一种新元素

19．难溶电解质AB₂的饱和溶液中[A²⁺]=x mol•L^-1，[B^-]=y mol•L^-1，则K_sp值为（　　）

A．

0.5xy2

B．

xy

C．

xy2

D．

4xy2

20．居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核存有7个电子层，最外层上只有2个电子，下列关于它的描述中错误的是（　　）

	A．	在化合物中呈现+2价		B．	它的氢氧化物呈两性
	C．	原子半径在本族元素中最大		D．	单质与水反应能放出氢气